PROYECTO 3

Como parte de la presentación final de su proyecto de Química titulado "Explosivos", el equipo 3 de la secundaria 19 de Tixkokob, del grupo 3 A, nos presentan una práctica muy bonita, la cual no implica riesgos y es muy fácil de hacer para demostrar las reacciones químicas.

Material

• Cemento blanco


• Base de madera


• Fósforo (cabezas de cerillos, 15 a 20 paquetes)


• Pequeña mecha


• Papel periódico recortado

A continuación se ve la reacción de la demostración práctica.

NOTA: La reacción es rápida, los alumnos sólo actuaron tener miedo, sin embargo lo practicaron antes y todo se hizo con medida, no intenten esto sin supervisión de sus maestros (as).

Contesten, ¿Por qué ocurrió esta reacción?

Experimento químico

Bueno pues aquí les dejo un sencillo video de una práctica química realizada por alumnos de la secundaria de Tixkokob, como parte de su proyecto final.
MATERIAL
1 huevo
1 botella
Vinagre blanco

Espero sus comentarios y explicaciones.

LA PRESIÓN Y EL VACÍO

Efectúen por equipos de laboratorio la siguiente práctica demostrativa.
MATERIAL
- Lata
- Mechero
- Bandeja
- 2 globos
- 2 botellas
- 2 mangueritas o popotes.
- Plastilina.
PROCEDIMIENTO
-Guíate del siguiente video y observen cada detalle.

Al término de lo visto, contesten DE FORMA INDIVIDUAL:
¿Por qué la lata se comprime?
¿Qué tienen en común estas dos experiencias?
¿Por qué el globo una vez dentro la botella no se infla?

LA PRESION ATMOSFÉRICA Y EL VACÍO

Siempre recuerdo aquella película de ciencia ficción cuya dramática escena lleva a los protagonistas a exponerse a la atmósfera de Marte ( la cual es muy baja, menos de una milésima de la que soportamos en la Tierra), los cuerpos comienzan a descomprimirse, la lengua se les sale de la boca, los ojos comienzan a salir de sus órbitas, su rostro experimenta una gran dilatación y angustia, el tiempo pasa y sus rostros parecieran explotar.

Desafìo Total (Total Recall, 1990)

¿Será esto una realidad o pura ficción?

BLOQUE 3. LAS INTERACCIONES DE LA MATERIA. UN MODELO PARA DESCRIBIR LO QUE NO PERCIBIMOS
3. Cómo cambia el estado de la Materia
3.2. El modelo de partículas y la presión
Primera semana: 6 horas.

PRESIÓN DE GASES, PRESIÓN ATMOSFÉRICA

Retoma el concepto visto del modelo cinético y explica brevemente cuál es la diferencia fundamental entre los sólidos, líquidos y gases, pues es fundamental su comprensión para este tema.

Para saber más y contestar cada día mejor…
Por lo general no estamos conscientes de que la atmósfera terrestre, que es una inmensa capa de gas de más de 30 km, ejerce presión sobre nosotros. Pero estamos acostumbrados a que esta presión nos comprima.
¿Qué pasaría si de pronto nos encontráramos en el espacio abierto, sin ninguna presión, explotaríamos?
A 20 grados centígrados, el aire seco tiene una densidad de 1.20 kg/m3, si suponemos que todo el aire encima de nosotros tiene esa densidad ( que no es así), entonces podríamos calcular que el aire del metro cuadrado es en que te encuentras, pesa aproximadamente ¡100 000 newtons!
El valor de la presión atmosférica en el nivel del mar es de 101 300 Pa, pero depende de la altura en la que se mida. La presión es menor si te encuentras en la cima de una gran montaña, como el Everest, ya que la columna de aire encima de ti es menor. En estos lugares la respiración se dificulta y muchos alpinistas usan trajes de oxígeno. ¿Por qué? ¿Cuál es la razón?
La presión atmosférica no es uniforme.
Tomemos en cuenta las características de las capas atmosféricas.